题目
题型:不详难度:来源:
A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11:12 |
C.物质的密度之比为8:11 | D.原子个数之比为22:11 |
答案
1g |
28g/mol |
1g |
44g/mol |
B、分子数之比等于物质的量之比,由A知,n(N2):n(CO2)=
1g |
28g/mol |
1g |
44g/mol |
C、同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,所以其密度之比为28g/mol:44g/mol=7:11,故C错误;
D、由B知,等质量的N2和CO2的分子数之比为11:7,所以,所含原子数目之比为11×2:7×3=22:21,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【同温同压下,等质量的N2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.体积比为8:11B.分子个数之比为11:12C.物质的密度之比为8:11D.原子个数之比为2】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.无法判断 |
A.密度约为1.96g•L-1的CO2 |
B.物质的量为0.5mol的H2 |
C.质量为14g的N2 |
D.质量为35.84g的SO2 |
A.1molH2中的H原子 |
B.0.5molOH-中的电子 |
C.0.6molH2SO4中的O原子 |
D.1molNa完全反应后失去的电子 |
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______. 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为______.
(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为______;可观察到的实验现象是______(填序号).
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含______ mol碳原子,______个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为______L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
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