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题目
题型:不详难度:来源:
用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为(  )
A.
V
4
mL
B.
V
5
mL
C.
V
6
mL
D.无法判断
答案
设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x,空气的物质的量为y,
由瓶内气体的平均式量为19,则
17x+29g
x+y
=19,解得
x
y
=5,
气体的体积之比等于物质的量之比,
即VmL的集气瓶中收集氨气为
5
6
VmL,
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,水上升的体积为氨气的体积,剩余气体为空气,
瓶内剩余气体的体积为VmL-
5
6
VmL=
V
6
mL,
故选C.
核心考点
试题【用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器.左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体.同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况.反应前后活塞位置如下图所示.则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是______或______.(液态水的体积忽略不计)魔方格
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已知在一定温度和压强下,测得10升氧气的质量为16克,则在相同条件下,11.2升气体可能是(  )
A.密度约为1.96g•L-1的CO2
B.物质的量为0.5mol的H2
C.质量为14g的N2
D.质量为35.84g的SO2
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下列情况中含微粒数目最多的是(  )
A.1molH2中的H原子
B.0.5molOH-中的电子
C.0.6molH2SO4中的O原子
D.1molNa完全反应后失去的电子
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(1)SO2的摩尔质量是______; 0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为______.
(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为______;可观察到的实验现象是______(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含______ mol碳原子,______个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为______L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
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(1)在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3,用相应的序号填写下列空白:
体积最大的是______;密度最大的是______;质量最小的是______;含氢原子数最少的是______.
(2)10.0g由2H和16O组成的水分子,其中所含的分子数为______,中子数为______,电子数为______.
(3)体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为______.
(4)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
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