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题目
题型:不详难度:来源:
在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器.左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体.同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况.反应前后活塞位置如下图所示.则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是______或______.(液态水的体积忽略不计)魔方格
答案
假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol,开始时左右两侧气体的体积相等,则物质的量之和相等,右侧气体共为2mol,
同时引燃左右两侧的混合气,发生反应分别为,左侧:2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O,右侧:2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
左侧剩余气体为0.5molO2
由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1:3,则右侧气体的物质的量为1.5mol,
当CO过量时,设O2为xmol,则CO为(2-x)mol:
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2   1        1
2x  x        2x
2-x-2x+2x=1.5,x=0.5
所以:n(CO)=1.5mol,n(O2)=0.5mol,
n(CO):n(O2)=3:1;
当O2过量时,设CO为ymol,则O2为(2-y)mol,
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2   1        1
y  
y
2
       y
2-y-
y
2
+y=1.5
y=1,
所以:n(CO)=1mol,n(O2)=1mol,
n(CO):n(O2)=1:1,
故答案为:1:1或3:1.
核心考点
试题【在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器.左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体.同时引燃左右两侧的】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知在一定温度和压强下,测得10升氧气的质量为16克,则在相同条件下,11.2升气体可能是(  )
A.密度约为1.96g•L-1的CO2
B.物质的量为0.5mol的H2
C.质量为14g的N2
D.质量为35.84g的SO2
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下列情况中含微粒数目最多的是(  )
A.1molH2中的H原子
B.0.5molOH-中的电子
C.0.6molH2SO4中的O原子
D.1molNa完全反应后失去的电子
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(1)SO2的摩尔质量是______; 0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为______.
(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为______;可观察到的实验现象是______(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含______ mol碳原子,______个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为______L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
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(1)在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3,用相应的序号填写下列空白:
体积最大的是______;密度最大的是______;质量最小的是______;含氢原子数最少的是______.
(2)10.0g由2H和16O组成的水分子,其中所含的分子数为______,中子数为______,电子数为______.
(3)体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为______.
(4)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
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下列叙述正确的是(  )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
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