NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

答案

A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故A错误；
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，加热可制得Fe（OH）₃胶体，故B正确；
C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故C错误；
D、电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，理论上需要转移2N_A个电子，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO₂混合后的分子总数为0.5N_A

B．1mol乙烷分子含有8N_A个共价键

C．58.5g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N_A

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设N_A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
（1）1molNa₂O₂中含有的离子数为4N_A
（2）6.0克SiO₂晶体中含有0.2N_A 个Si一O键
（3）常温常压下，3.2克O₃所含原子数为0.2N_A
（4）标准状况下，2.24LCl₂与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N_A
（5）7.8克Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子0.2N_A
（6）2克NO₂和44克N₂O₄的混合气体所含原子数为3N_A．

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．NA个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原予的数目为NA

C．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5molN₂，在一定条件下充分反应后可得到NH₃分子数为NA

D．标准状况下，11.2L C₂H₆含3N_A个C-H非极性共价键

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N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，aL SO₃所含分子个数为aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶体中含有1.5N_A个离子

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设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl₂与足量H₂反应，形成的共价数为n_A

B．0.5molNa₂O₂中含有的质子总数为19n_A

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3n_A

D．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5n_A

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