题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA |
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA |
C.标准状况下,aL SO3所含分子个数为aNA/22.4 |
D.0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子 |
答案
| ||
0.1mol 0.15mol
0.1mol Cl2不足,以0.1molCl2计算,转移0.2mol电子.故A错误.
B.气体的质量,不是气体的体积与标况不标况无关.48gO3的物物质的量,根据n=
m |
M |
C.三氧化硫的熔点是16.8℃、沸点是44.8℃,所以在标准状况下SO3是固体,aLSO3不是
a |
22.4 |
aNA |
22.4 |
D.根据Na2O2电子式Na+[:
?? | ||
|
?? | ||
|
Na | + |
故正确答案为B、D.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )A.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,48gO3含有的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molCl2与足量H2反应,形成的共价数为nA |
B.0.5molNa2O2中含有的质子总数为19nA |
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3nA |
D.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5nA |
A.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NAC12 |
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA |
C.常温下,pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NA |
D.标况时,2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA |
A.标准状况下,2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.常温常压下,0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.6NA |
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
D.VLamoL/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LSO3的分子数为0.1NA |
C.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA |
D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA |
A.1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
B.18g2H2O中所含的电子数为10NA |
C.24g镁的原子最外层电子数为NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
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