题目
题型:不详难度:来源:
(1)1molNa2O2中含有的离子数为4NA
(2)6.0克SiO2晶体中含有0.2NA 个Si一O键
(3)常温常压下,3.2克O3所含原子数为0.2NA
(4)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
(5)7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA
(6)2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA.
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
答案
(2)6.0克SiO2晶体物质的量为0.1mol,一个二氧化硅含有4个Si一O键,0.1mol结构中含有0.4NA 个Si一O键,故(2)错误;
(3)常温常压下,3.2克O3中氧元素的物质的量为0.2mol,所含原子数为0.2NA,故(3)正确;
(4)标准状况下,2.24LCl2物质的量为0.1mol;氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应,氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价,与氢氧化钠完全反应转移电子0.1NA,故(4)错误;
(5)7.8克Na2O2物质的量为0.1mol,与CO2完全反应转移电子0.1NA,故(5)错误;
(6)2克NO2物质的量=
2g |
46g/mol |
44g |
92g/mol |
2g |
46g/mol |
44g |
92g/mol |
综上所述:正确的是(3)(6);
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德岁常数的值,下列叙述中正确的是( )(1)1molNa2O2中含有的离子数为4NA(2)6.0克SiO2晶体中含有0.2NA 个Si一O键(3】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原予的数目为NA |
C.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5molN2,在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NA |
D.标准状况下,11.2L C2H6含3NA个C-H非极性共价键 |
A.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA |
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA |
C.标准状况下,aL SO3所含分子个数为aNA/22.4 |
D.0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子 |
A.1molCl2与足量H2反应,形成的共价数为nA |
B.0.5molNa2O2中含有的质子总数为19nA |
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3nA |
D.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5nA |
A.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NAC12 |
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA |
C.常温下,pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NA |
D.标况时,2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA |
A.标准状况下,2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.常温常压下,0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.6NA |
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
D.VLamoL/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
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