题目
题型：不详难度：来源：
| A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
| B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g |
| C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA |
| D．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
答案
B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误；
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误；
D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
| C．18gD2O含有的电子数为9NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
| A．标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子 |
| B．气体的摩尔体积为22.4L/mol |
| C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA |
| D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 |
| A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
| B．1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
| D．分子数为NA的CO气体质量为28g |
| A．标准状况下，22.4LCO2所含的原子数目约为3NA |
| B．0.1molH2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA |
| C．100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA |
| D．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA |
| A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA |
| B．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4L |
| C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气4.48L |
| D．物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |
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