题目
题型:不详难度:来源:
A.48gO2、O3组成的混合物,在任何温度、压强下,不管混合物中各组分的比例,所含的原子数均为3NA |
B.在标准状况下,18g水蒸气所占有的体积约为22.4L |
C.用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气4.48L |
D.物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |
答案
B、18g水的物质的量为1mol,标准状况下,水不是气体,题中条件无法计算1mol水的体积,故B错误;
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若有0.4molHCl被氧化,反应生成了0.2mol氯气,由于没有告诉是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积,故C错误;
D、必须指出含有的具体粒子名称,否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol,如1mol氧气中含有2mol氧原子,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.48gO2、O3组成的混合物,在任何温度、压强下,不管混合物中各组分的比例,所含的原子数均为3NAB.在标】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA |
B.1mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
C.等质量的N2和CO所含分子数均为NA |
D.标准状况下,22.4L的水中含有NA个H2O分子 |
A.NaCl的摩尔质量为58.5 |
B.1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA |
C.28g硅含有6.02×1023个电子 |
D.1.9gH3O+的质子数为NA |
A.100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NA |
B.将10mL1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA |
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g |
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
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