题目
题型:不详难度:来源:
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
答案
B.标准状况下,5.6L氧气的物质的量为0.25mol,含有氧原子的物质的量为0.5mol,含有O的总数为0.5NA,故B正确;
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-总数为0.1NA,故C正确;
D.20g重水(D2O)的物质的量为1mol,1mol重水中含有10mol电子,所含电子总数为10NA,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NAB.标准状况下,5.6L】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NA |
B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA |
C.1L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 |
D.1mol油酸含有的双键数目约为NA |
A.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
B.2.9g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
C.0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5NA |
D.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA |
A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA | ||
B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA | ||
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g | ||
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=
|
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA |
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA |
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA |
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