题目
题型:不详难度:来源:
A.在1 L 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA |
B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3NA |
C.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,CO32―要水解,在1 L 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目小于0.2NA
B.不正确,0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目不一定是0.3NA ,与氧化剂的量有关;
C.正确, CH4和C2H4的分子所含氢原子数为4
D.不正确,理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时(氧气),外线路通过电子数为2NA
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在1 L 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB.0.1 mol Fe参加】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 |
B.标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA |
C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移电子数为0.2NA |
D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA |
A.标况下,22.4L苯的分子数为NA |
B.48 g O3气体含有NA个O3分子 |
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
B.0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA |
C.1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
D.在标准状况下,11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA |
A.18gNH4+ 中含有的电子数为10NA |
B.常温常压下,10g氖气所含原子数为0.5NA(相对原子质量:Ne 20) |
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NA |
D.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下).
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余2.33g.在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _______________ .
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