题目
题型:不详难度:来源:
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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下).
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余2.33g.在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _______________ .
答案
解析
核心考点
试题【(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行下】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
B.18g水中含有的电子数为10NA |
C.常温常压下,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数小于2NA |
D.在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA |
A.100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA |
B.常温下,100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
(2)已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为 。
(3)0.1 mol Na中含 mol e-,在跟足量水反应中失去 mol e-。
(4)标准状况下V L氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则ω= 。
A.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.3NA个电子 |
B.20g重水(2H2O)含有10NA个电子 |
C.0.1mol/L的氯化铝溶液500mL,氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L |
D.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
C.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度,单位为g·cm-3) |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
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