题目
题型:不详难度:来源:
A.C2H2、NH3 | B.Cl2、C2H4 | C.CO2、H2S | D.CH4、H2O2 |
答案
解析
试题分析:同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键,是直线型分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A错误;B、Cl2为直线形结构,含有非极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子;C2H4中含有极性键和非极性键,是平面型分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;C、CO2中含有极性键,为直线形分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故C错误;D、H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;CH4分子中含有极性键,空间结构为正四面体形,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误;故选B。
核心考点
举一反三
A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 |
B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
D.丙烯分子中不存在非极性键 |
下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
A.CS2是V形分子 | B.SnBr2键角大于120° |
C.BF3是三角锥形分子 | D.NH4+键角等于109.5° |
A.CO2、SO3都是极性分子 |
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物 |
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
A.在共价化合物中一定含有共价键 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成 |
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