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题目
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系不正确的是
A. ρ=B.ω=
C.ω =D.c="1000Vρ/(17V+22400)"

答案
A
解析
氨气的物质的量是,溶液的质量是g,溶液的体积不是(V+1)L,所以选项A不正确,其余得失正确的,答案选A。
核心考点
试题【标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系不正确的是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

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(6分)有一硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水,配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定,当有0.01 mol电子通过电极时,溶液中全部金属离子即在阴极上析出,电极增重0.32 g。计算:(写出计算过程)
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少?x值是多少?
(2) 求M的相对原子质量和n值。
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(4分) 现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:
(1)该气体的物质的量为      
(2)该气体在标准状况下的体积为               L。
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,表示为NA,下列叙述中正确的是
A.31g白磷分子(P4)中含有P—P键个数为1.5NA
B.常温常压下,22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NA
C.1L 1.0 mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数为NA
D.20g 重水(D2O)中含有的中子数为8 NA

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 (  )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②标准状况下,7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA
③当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时,转移的电子数一定是0.3 NA
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA 
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

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