某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol

答案

解析

300ml溶液的质量是300ml×1.18g/ml＝354g，含有镁离子是354g×0.051÷24＝0.75mol，所以氯离子是1.5mol，答案选D。

核心考点

试题【某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。

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(4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：
（1）该气体的物质的量为。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，表示为N_A，下列叙述中正确的是

A．31g白磷分子（P₄）中含有P—P键个数为1.5N_A

B．常温常压下，22.4L O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

C．1L 1.0 mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为N_A

D．20g 重水（D₂O）中含有的中子数为8 N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( 　)
①常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A
②标准状况下，7.8gNa₂O₂与足量的水反应转移的电子数是0.1N_A
③当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 N_A
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A　
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A　
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥

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体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 (　　)

A．c＝

B．m＝

C．w＝%

D．c＝

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