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题目
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,表示为NA,下列叙述中正确的是
A.31g白磷分子(P4)中含有P—P键个数为1.5NA
B.常温常压下,22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NA
C.1L 1.0 mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数为NA
D.20g 重水(D2O)中含有的中子数为8 NA

答案
A
解析
白磷是正四面体结构,含有6个共价键,31g白磷是0.25mol,所以含有1.5mol共价键,A正确。B中不是标准状况下,错误。C中氨水存在电离平衡,应该是小于。D中重水中含有10NA中子,所以正确的答案选A。
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,表示为NA,下列叙述中正确的是A.31g白磷分子(P4)中含有P—P键个数为1.5NAB.常温常压下,22.4L】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 (  )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②标准状况下,7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA
③当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时,转移的电子数一定是0.3 NA
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA 
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

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体积为V mL,密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是   (  )
A.cB.mC.w=%D.c

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下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个K+
C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD.1L溶液中含0.6NA个K+

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在标准状况下,将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中,所得溶液的密度为a g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)
A.B.
C.D.

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )
A.mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1

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