题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
、 。
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次) __________;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子 |
B.常温常压下,22.4 L NO2气体中含有原子数为3NA |
C.84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32−的数目均为NA |
D.0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA |
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 ;
(2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况);
(3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。
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