有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO₂气体(标准状况)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度（写出计算过程）。

答案

碳酸钡能溶于盐酸，所以根据碳原子守恒可知
碳酸钡的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol
所以原碳酸钠的物质的量也是0.005mol
则碳酸钠的浓度是0.005mol÷0.01L＝0.5mol/L
碳酸钡的质量是0.005mol×197g/mol＝0.985g
所以硫酸钡的质量是1.451g－0.985g＝0.466g
物质的量是0.466g÷233g/mol＝0.002mol
所以原硫酸钠的物质的量浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L

解析

考查物质的量浓度的有关计算。

核心考点

试题【有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到1】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N_A个碳原子

B．常温常压下，22.4 L NO₂气体中含有原子数为3N_A

C．84g NaHCO₃固体和106g Na₂CO₃固体中CO₃²⁻的数目均为N_A

D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 N_A

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（6分）、现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式；
（2）B点所产生的CO₂的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。

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若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4 L NH₃中含氮原子数为 N_A

B．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．100 mL 2.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺数为0.2N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

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同温同压下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是（）

A．所含分子数相同	B．所含氢原子物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17	D．密度之比为17:16

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下列说法正确的是（）

A．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³

B．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

C．H₂O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18

D．不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同

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