题目
题型:不详难度:来源:
A.17 g NH3中含有6.02×1023个电子 |
B.65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e- |
C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH- |
D.标准状况下,11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
答案
解析
试题分析:氨气是10电子微粒,17g氨气是1mol,含有10mol电子,A不正确;锌再反应中失去2个电子,65g锌是1mol,失去2mol电子,B不正确;100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有0.1 mol OH-,C不正确,所以答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.17 g NH3中含有6.02×1023个电子B.65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C.100 mL 1 mol/L NaO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
A.1:2:1 | B.2:1:1 | C.1:3:2 | D.1:1:2 |
A.2.5V mol | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
请列式计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
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