题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2:1 | B.2:1:1 | C.1:3:2 | D.1:1:2 |
答案
解析
试题分析:硅单质和稀硫酸不反应,所以硅单质的质量是10.6-7.8g=2.8g,物质的量是0.1mol。0.1mol硅和氢氧化钠反应生成0.2mol氢气,由于镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝生成的氢气是0.5mol-0.2mol=0.3mol,则铝的物质的量是质量是0.2mol,质量是5.4g,则镁的质量是2.4g,物质的量是0.1mol,则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是1:2:1,答案选A。
点评:在根据方程式进行的有关计算时,应该注意利用好各种守恒法,例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
核心考点
试题【将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中,在标准状况下产生气体11.2L;另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中,合金质量减少了7.8g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.5V mol | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103191930-16466.png)
(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
请列式计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
A.含NA个分子的二氧化硫 | B.0.5mol氧气 |
C.标准状况下5.6L氢气 | D.9g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) |
A.6.02×1023 | B.3.01×1023 | C.1 | D.0.5 |
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