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题目
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下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1
C.在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

答案
B
解析

试题分析:根据可知,该硫酸的浓度是,A不正确;根据溶液的体积是500ml可知,溶质的物质的量是9.2mol,质量是901.6g,所以溶剂的质量是500ml×1.84g/ml-901.6g=18.4g,物质的量是1.02mol,所以该浓硫酸中溶质和溶剂的分子数之比是9︰1,B正确;浓硫酸具有腐蚀性,而所给的图示是剧毒的,C不正确;由于浓硫酸的密度大于水的,所以所以该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L,D不正确,答案选B。
点评:在利用质量分数和溶液的密度计算溶质的物质的量浓度时,应该充分利用好这一关系式。
核心考点
试题【下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1C.在盛放该药】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比

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同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A.甲的物质的量比乙的物质的量少
B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小
D.甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小

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将2.3克钠投入W克水中,所得溶液中Na与水分子个数之比1:100,溶液密度为1.2g.ml-1,下列有关说法不正确的是( )
A.W=181.8
B.此过程中,水被还原,共得到0.1NA个电子
C.所得溶液中溶质质量分数约为2.174%
D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

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设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A.B.C.D.

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某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液,填空并回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为           
②称量Na2SO4固体
 
③将Na2SO4加入100mL烧杯中,并加入适量水溶解
 
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出,应采取什么措施:
                                         
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作:
                                  
⑥摇匀
 
(1)上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤,请简述此操作步骤:           
                                                                                   
若不完善此步骤,所得溶液浓度          (填偏高、偏低、无影响)
(2)配制Na2SO4溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是     
A.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
D.定容后,倒置容量瓶摇匀后,液面低于刻度线,再加水定容
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