题目
题型:不详难度:来源:
A.W=181.8 |
B.此过程中,水被还原,共得到0.1NA个电子 |
C.所得溶液中溶质质量分数约为2.174% |
D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度 |
答案
解析
试题分析:2.3g钠是0.1mol,消耗0.1mol水,溶液中水分子的物质的量是10mol,所以水的物质的量是10.1mol,质量是10.1mol×18g/mol=181.8g,A正确;钠和水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以反应中水是氧化剂,转移0.1mol电子,B正确;生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,质量是4g,所以溶质的质量分数是,C正确;根据可以计算出溶质的物质的量浓度,D不正确,答案选D。
点评:在计算物质的量浓度时除了根据定义式外,还可以根据质量分数和溶液的密度进行,即二者的换算关系式是。
核心考点
试题【将2.3克钠投入W克水中,所得溶液中Na+与水分子个数之比1:100,溶液密度为1.2g.ml-1,下列有关说法不正确的是( )A.W=181.8B.此过程中,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 |
②称量Na2SO4固体 | |
③将Na2SO4加入100mL烧杯中,并加入适量水溶解 | |
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作: |
⑥摇匀 | |
若不完善此步骤,所得溶液浓度 (填偏高、偏低、无影响)
(2)配制Na2SO4溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是 。
A.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.定容后,倒置容量瓶摇匀后,液面低于刻度线,再加水定容
①写出上述反应的离子反应方程式:
②氢氧化钠溶液的体积V最少为 升
③产生氢气在标况下的体积为 升
④反应过程中转移电子数目为
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n |
D.在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
A.X2Y2 | B.X2Y | C.XY2 | D.XY |
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