题目
题型:不详难度:来源:
①写出上述反应的离子反应方程式:
②氢氧化钠溶液的体积V最少为 升
③产生氢气在标况下的体积为 升
④反应过程中转移电子数目为
答案
③ 10.08 升 ④ 0.9NA(或5.418×1023)
解析
试题分析:①铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应放热离子方程式是2Al +2OH― +2H2O =2AlO2― +3H2 ↑。
②8.1g铝的物质的量是0.3mol,则根据反应的方程式可知,消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以氢氧化钠溶液的体积至少是0.3mol÷2mol/L=0.15L。
③根据方程式可知,生成的氢气是0.45mol,在标准状况下的体积是0.45mol×22.4L/mol=10.08L。
④铝在反应中失去3个电子,所以共失去0.9mol电子,其数目是0.9NA。
点评:在根据方程式进行有关计算时,关键是准确判断出反应的过程,写出反应的方程式,然后依据条件得出关系式即可。
核心考点
举一反三
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n |
D.在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
A.X2Y2 | B.X2Y | C.XY2 | D.XY |
A.1000mL,212g | B.1000mL,201.4g |
C.950mL,201.4g | D.950mL,212g |
A.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个 |
B. 0.1molOH-含NA个电子 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
A.14.3g | B.25.4g | C.28.6g | D.50.6g |
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