题目
题型：不详难度：来源：
| A．14.3g | B．25.4g | C．28.6g | D．50.6g |
答案
解析
试题分析：本题发生的反应有：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4mol盐酸参加反应，被氧化的HCl为2mol。
4HCl ～ 2Cl2～Ca(ClO)2+CaCl2
4 1 1
0.4mol 0.1mol 0.1mol
点评：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；找出关系式可简化计算。
核心考点
试题【实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为 L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
| A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
| B．1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA |
| C．标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA |
| D．常温常压下，17g NH3的电子数为10NA |
A． | B． | C． | D． |
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