题目
题型:不详难度:来源:
A.甲的物质的量比乙的物质的量少 |
B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大 |
C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小 |
D.甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小 |
答案
解析
试题分析:根据可知,在质量相等的条件下,如果甲的密度大于乙的密度,则甲容器的容积小于乙容器的容积,所以根据阿伏加德罗定律可知,甲的物质的量比乙的物质的量少,A正确,B不正确;在相同条件下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,即甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量,C和D不正确,答案选A。
点评:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。
核心考点
试题【同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )A.甲的物质的量比乙的物质的量少B.甲气体所占体积】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W=181.8 |
B.此过程中,水被还原,共得到0.1NA个电子 |
C.所得溶液中溶质质量分数约为2.174% |
D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度 |
A. | B. | C. | D. |
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 |
②称量Na2SO4固体 | |
③将Na2SO4加入100mL烧杯中,并加入适量水溶解 | |
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作: |
⑥摇匀 | |
若不完善此步骤,所得溶液浓度 (填偏高、偏低、无影响)
(2)配制Na2SO4溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是 。
A.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.定容后,倒置容量瓶摇匀后,液面低于刻度线,再加水定容
①写出上述反应的离子反应方程式:
②氢氧化钠溶液的体积V最少为 升
③产生氢气在标况下的体积为 升
④反应过程中转移电子数目为
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n |
D.在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
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