题目
题型:不详难度:来源:
A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 | B.75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液 |
C.150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液 | D.75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液 |
答案
解析
试题分析:根据氯化铝的化学式AlCl3可知,溶液中氯离子的浓度是1mol/L×3=3mol/L。所以用同样的方法可知选项A、B、C、D中氯离子的物质的量浓度分别是(mol/L)1、2、3、2,因此答案选C。
点评:在计算溶液中离子浓度时,关键是分析溶质的组成以及该溶质的电离情况。例外还需要注意的是要求计算的是浓度还物质的量,因为物质的量还与溶液的体积有关系。
核心考点
试题【下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL 2mol·L-1的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
A.标准状况下,22.4 L CO2含有的分子数为NA |
B.将10.6 g Na2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2 NA |
C.1 mol CuO被还原成Cu,得到电子数目为2 NA |
D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为 0.5 NA |
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) ,还缺少的仪器是
(2)需称量 g烧碱固体,固体应放在 中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 。
A.未洗涤烧杯、玻璃棒 |
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视标线 |
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl-)为______________。
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