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题目
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下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是(  )
A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
C.150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D.75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液

答案
C
解析

试题分析:根据氯化铝的化学式AlCl3可知,溶液中氯离子的浓度是1mol/L×3=3mol/L。所以用同样的方法可知选项A、B、C、D中氯离子的物质的量浓度分别是(mol/L)1、2、3、2,因此答案选C。
点评:在计算溶液中离子浓度时,关键是分析溶质的组成以及该溶质的电离情况。例外还需要注意的是要求计算的是浓度还物质的量,因为物质的量还与溶液的体积有关系。
核心考点
试题【下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是(  )A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL 2mol·L-1的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )。
A.标准状况下,22.4 L CO2含有的分子数为NA
B.将10.6 g Na2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2 NA
C.1 mol CuO被还原成Cu,得到电子数目为2 NA
D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为 0.5 NA

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(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g,则混合气体中H2的质量是         g。
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(12分)实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号)       ,还缺少的仪器是              
(2)需称量     g烧碱固体,固体应放在       中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为            
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是       
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线
E、摇匀后液面下降,补充水
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(6分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl)为______________。
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