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题目
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(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g,则混合气体中H2的质量是         g。
答案
(2分)1g
解析

试题分析:设氢气和CO的物质的量都是x,则根据n=m/M可知,28g/mol×x+2g/mol×x=15g,解得x=0.5mol。所以氢气的质量是2g/mol×0.5mol=1g。
点评:该题关键是根据阿伏加德罗定律得出氢气和CO的物质的量相等,然后依据条件列式计算即可。
核心考点
试题【(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g,则混合气体中H2的质量是         g。】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号)       ,还缺少的仪器是              
(2)需称量     g烧碱固体,固体应放在       中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为            
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是       
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线
E、摇匀后液面下降,补充水
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(6分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl)为______________。
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等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是(   )
A.分子数B.质量C.体积D.原子数

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设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

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将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为                                 (    )
A.a=bB.a>bC.a<bD.无法比较

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