题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,8mol硝酸中有2mol被还原,19.2g铜的物质的量为
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点评:本题非常基础简单,只要根据方程式计算就可以。
核心考点
举一反三
(1)需称量无水碳酸钠的质量 g。
(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的碳酸钠溶液125 mL,向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出) ;设反应后溶液的体积为250mL,则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为 。
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 |
B.H2SO4的摩尔质量为98 g |
C.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA |
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g |
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
C.300mL 5mol/L KClO3溶液 | D.250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
(1)在标准状态下生成H2多少升?
(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
(3)若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升?
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