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题目
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(6分)某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸钠溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需称量无水碳酸钠的质量      g。
(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有                      等。
(3)取所配制的碳酸钠溶液125 mL,向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出)    ;设反应后溶液的体积为250mL,则反应后溶液中Na的物质的量浓度为      
答案
(1)5.3  (2)容量瓶(250mL)、胶头滴管  (3)5.6L、2 mol·L-1 
解析

试题分析:(1)n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol,m(Na2CO3)= 0.05mol×106g/mol=5.3g。
(2)配制溶液除使用天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。
(3)根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O反应可知,硫酸过量,所以产生气体的体积由Na2CO3的量决定。设产生CO2 xmol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
1                   1
0.125×2                x
则x=0.25mol,体积为0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
根据Na+守恒,可知溶液中有Na+0.5mol,所以c(Na+)=
点评:本题基础简单
核心考点
试题【(6分)某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸钠溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需称量无水碳酸钠的质量      g。(2)配制该碳酸钠】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是(   )
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1  
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

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下列溶液中Cl浓度最大的是(   )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.300mL 5mol/L KClO3溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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(6分)已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为         g,CO2的物质的量为           mol。
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(9分)2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应,计算:
(1)在标准状态下生成H2多少升?
(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
(3)若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升?
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(8分)用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:
(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL,将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
(2)若实验仪器有: A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有(填入编号)                      
(3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度  ____    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应      
A.用胶头滴管将多余溶液吸出    B.加热容量瓶使水挥发    C.重新配制
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