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题目
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(9分)2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应,计算:
(1)在标准状态下生成H2多少升?
(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
(3)若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升?
答案
(1)2.24L   (2)0.8mol/L    (3)200mL
解析

试题分析:(1)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1            1    1
      xmol
则x=0.1mol    V=2.24L
(2)所得溶液的浓度为
(3)Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2,则0.1mol Mg2+需要OH- 0.2mol,则NaOH的体积为= 0.2L=200mL。
点评:本题非常基础简单。
核心考点
试题【(9分)2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应,计算:(1)在标准状态下生成H2多少升?(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:
(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL,将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
(2)若实验仪器有: A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有(填入编号)                      
(3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度  ____    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应      
A.用胶头滴管将多余溶液吸出    B.加热容量瓶使水挥发    C.重新配制
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在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是
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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液C(OH)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为
A.2.352LB.2.448LC.2.688L D.2.856L

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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2,则该混合溶液中c(Na+)为
A.B.C.D.

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(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是       (填写代号):
A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                
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