题目
题型:不详难度:来源:
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为
A.2.352L | B.2.448L | C.2.688L | D.2.856L |
答案
解析
试题分析:第一个反应后溶液显碱性,说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在,Fe及其氧化物和碱不反应,则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,其中OH-浓度是1mol/L,则根据钠离子守恒可知,AlO2-的物质的量就是0.1mol;由(1)可知,在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol,氢离子的物质的量是0.01mol,氯离子的物质的量是0.4mol,所以亚铁离子的物质的量是(0.4-0.01-0.1×3)/2=0.045mol。根据反应式2Al+Fe2O3
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点评:该题属于较难的试题,既要根据电荷守恒,计算离子的浓度,还要判断铝热反应中反应物的过量问题,对学生的思维能力和审题能力都提出了较高的要求。一般思路是:在对物质转化过程的分析与判断的基础上,借助“守恒原理”,快刀斩乱麻,简化解题。除守恒法外,还有常用极值法、差量法等。
核心考点
试题【现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):①向其中一份固体中加入10】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号):
A.7.32L | B.6.72L | C.20.16L | D.30.24L |
A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移电子数为3NA |
B.阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数 |
C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 |
D.1.8 g重水(D2O,D为12H)中含有的中子数为6.02×1023 |
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 |
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
A.3∶2 | B.1∶2 | C.3∶4 | D.4∶3 |
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