题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,继续与锌反应生成氢气,所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
生成气体的物质的量为1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小。
设反应生成xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,
点评:本题考查方程式的相关计算,题目难度不大,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题。
核心考点
试题【(7分)一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
A.溶质的质量分数为![]() |
B.溶质的物质的量浓度![]() |
C.溶液中![]() |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
C.由2H和18O所组成的水11克,其中所含的中子数为4NA |
D.1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物 |
B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗锌97.5g |
D.反应中共转移电子1.5mol |
A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA |
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA |
C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1 |
D.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
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