题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3 | B.Na2O2、Na2CO3 |
C.NaOH、Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:由题可知,该过程发生的反应为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳,所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应,而不与水反应,因为水加热被蒸发了,所以残留的固体物质是Na2CO3 ,故本题的答案选择A。
点评:本题考查了钠及其化合物,该知识点是高考考查的重点和难度,本题比较抽象,有一定的难度。
核心考点
试题【1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n>1 | B.n=1 | C.0.5≤n<1 | D.n<0.5 |
A.参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl-的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 。(填化学式)
(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时,由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是:① ;② ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。
(3)通过计算分析可知:
B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L;
A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA |
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA |
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