题目
题型:不详难度:来源:
(1)制备Na2O2的反应为:4Na+O2
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①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na2O2的纯度为 。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为 。
(2)某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查阅资料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM气体与b g 氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加c g。
①若a=c,则M气体的成分可能含有 。
②若2a=c,则M气体可能是什么气体?通过计算回答。
答案
(2) ① NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH (答对3种1分,全对3分)提示:当它们与氧气反应后的的产物与过氧化钠反应,增重的部分就是其自身。
②CH4(共4分、计算过程合理1分)提示:当甲烷与氧气反应时,生成的产物与过氧化钠反应,增重的是CH4·O,即一倍于甲烷的质量。
解析
试题分析:(1) ①设样品中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是x和y,根据钠、氧原子个数比为10︰9.5可知,(2x+2y):(x+2y)=10:9.5,解得y=9x,所以样品中过氧化钠的纯度是
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②7.64g样品中过氧化钠的质量是7.64g×91.9%=7.0g,所以过氧化钠的物质的量是7.0g÷78g/mol=0.09mol,所以氧化钠的物质的量是0.01mol。根据钠原子守恒可知,溶液中氢氧化钠的物质的量是0.09mol×2+0.01mol×2=0.2mol,所以溶液中OH-的浓度=0.2mol÷0.1L=2.00mol/L。
(2)①若a=c,这说明固体增加的质量就是气体的质量,则根据方程式Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3可知,气体可能含有NO、NO2。又因为CO+Na2O2→Na2CO3、H2+Na2O2→2NaOH,这说明气体的组成只要满足(CO)n(H2)m即可保证燃烧后的气体通过过氧化钠时,过氧化钠增加的质量就是气体的质量,因此气体还可能含有CO、HCHO、CH3OH。
②若2a=c,这说明固体增加的质量是气体质量的2倍,因此最终参加反应的氧气的质量恰好等于气体的质量。根据方程式2CnHmOz+(m+2n)Na2O2+(n-z) O2→2mNaOH+2nNa2CO3可知,24n+2m+32z=32n-32z,解得4n=m+32z,所以只有当n=1、m=4、z=0时成立,即该气体是甲烷。
核心考点
试题【钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如:Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。(1)制备Na2O2的反应为:4Na+O22Na2O 2Na2O】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 一氧化氮 | 硝酸 | 转移的电子 |
A. | 1mol | | 2NA |
B. | 11.2L | 1mol | |
C. | | 63g | 2mol |
D. | | 1mol | NA |
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A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。计算:
①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
(4)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)。计算:(均需写出计算过程)
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。
A.1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 |
B.18 g D2O(重水)完全电解,转移的电子数约为6.02×1023 |
C.标态下,22.4L NO2气体,所含氧原子数约为2×6.02×1023 |
D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
A.6.4g | B.3.2g | C.1.6g | D.0.8g |
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