题目
题型:不详难度:来源:
A.6.4g | B.3.2g | C.1.6g | D.0.8g |
答案
解析
试题分析:氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应,故联立两个化学方程式可得:
Fe2O3+CuO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变,依然在硫酸根中,而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素,即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等,所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×
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核心考点
试题【取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),恰好完全反应成盐和水,原混合物中氧元素的质量是A.6.4gB.3.2gC.1.6g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.饱和溶液物质的量浓度为:![]() |
B.饱和溶液溶质的质量分数为:![]() |
C.25℃时R的溶解度为:![]() |
D.饱和溶液的密度为:![]() |
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)。
②若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
已知:4NH3+O2
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(2)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________
(保留2位小数)。
(3)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
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A.22.4LO3 气体含有O3分子数为NA |
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA |
C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5 NA |
D.标准状况下,33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA |
A.10 g H18 2O含有的中子数为5NA |
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA |
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA |
A.1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0. 1 NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
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