题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和溶液物质的量浓度为:1000 a(M -18n) mol/L |
B.饱和溶液溶质的质量分数为: |
C.25℃时R的溶解度为:g/100 g H2O |
D.饱和溶液的密度为:g/mL |
答案
解析
试题分析:A、溶质的物质的量=mol,溶液的物质的量浓度=mol÷0.001VL=mol/L,所以A错误;B、溶质的质量=ag×=g,所以饱和溶液的质量分数=×100%=×100%,故B正确;C、溶质的质量=ag×=g,溶剂的质量=g+bg,所以其溶解度==g,故C正确;D、溶液的质量=(a+b)g,溶液的密度=g/ml,故D错误,答案选BC。
核心考点
试题【某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是A.饱和溶液物质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)。
②若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
已知:4NH3+O24NO+6 H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3
(2)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________
(保留2位小数)。
(3)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
A.22.4LO3 气体含有O3分子数为NA |
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA |
C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5 NA |
D.标准状况下,33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA |
A.10 g H18 2O含有的中子数为5NA |
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA |
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA |
A.1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0. 1 NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
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