题目
题型:不详难度:来源:
A.1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 |
B.18 g D2O(重水)完全电解,转移的电子数约为6.02×1023 |
C.标态下,22.4L NO2气体,所含氧原子数约为2×6.02×1023 |
D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸存在电离平衡,因此1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数小于6.02×1023,故A错误;B、18g D2O(重水)物质的量=18g÷20g/mol=0.9mol。重水完全电解,则根据方程式2D2O→2D2+O2可知,转移的电子数约为0.9×2×6.02×1023,故B错误;C、二氧化氮和四氧化二氮间存在化学平衡2NO2N2O4,标态下,22.4L NO2气体物质的量为1mol,所含氧原子数大于2×6.02×1023,小于4×6.02×1023,故C错误;D、乙烯和丙烯的最简式均是CH2,所以14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为×6.02×1023=3×6.02×1023,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是A.1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B.18 g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.4g | B.3.2g | C.1.6g | D.0.8g |
A.饱和溶液物质的量浓度为:1000 a(M -18n) mol/L |
B.饱和溶液溶质的质量分数为: |
C.25℃时R的溶解度为:g/100 g H2O |
D.饱和溶液的密度为:g/mL |
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)。
②若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
已知:4NH3+O24NO+6 H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3
(2)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________
(保留2位小数)。
(3)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
A.22.4LO3 气体含有O3分子数为NA |
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA |
C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5 NA |
D.标准状况下,33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA |
A.10 g H18 2O含有的中子数为5NA |
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA |
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA |
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