题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:氨气溶解于水得到氨水,先计算溶质的质量分数:(溶质的质量÷溶液的质量)×100%={(气体的体积÷气体摩尔体积)×摩尔质量}∕{(1000+(气体的体积÷气体摩尔体积)×摩尔质量})×100%
;利用物质的量浓度与质量分数的换算式C=(密度×1000×质量分数)÷摩尔质量即可计算出溶液的物质的量浓度。计算过程略。,
核心考点
举一反三
(1)(1)参加反应的还原剂的物质的量是 ;
(2)还原产物的物质的量是 ;
(3)生成ZnSO4的物质的量浓度是 ;
(4)溶液的质量 ;(填“增加”或“减少”)
(5)写出该反应的离子方程式 。
A.PH小于7的雨水称为酸雨 |
B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5 |
C.分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体 |
D.标况下的气体摩尔体积为22.4L |
A.0.1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.足量的硫单质与64g铜完全反应,转移电子数目为NA |
C.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 |
A.(2b-4a)/V | B.(b-a)/V | C.(2b-2a)/V | D.(b-2a)/V |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103163743-70509.jpg)
(1)AB段的反应的离子方程式为 ;
(2)原混合酸中NO3-物质的量浓度为 mol·L-1;
(3)原混合物中H2SO4物质的量为 mol。
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