题目
题型:不详难度:来源:
(1)AB段的反应的离子方程式为 ;
(2)原混合酸中NO3-物质的量浓度为 mol·L-1;
(3)原混合物中H2SO4物质的量为 mol。
答案
解析
试题分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中的一份混合液中加入铜粉,铜被硝酸氧化为铜离子。由于n(Cu)=9.6g/64g·mol-1="0.15" mol根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(NO3-)=(3/2)n(Cu)=0.1mol.所以C(NO3-)=n/V=0.1mol/0.1L="1.0" mol/L.向另一份中逐渐加入铁粉,各个阶段发生的反应为:O→A:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;A→B:Fe+2Fe3+=3Fe2+;B→。C:Fe+2H+=Fe2++H2↑发生第一个反应消耗氢离子的物质的量为n ( H+)=4n(NO3-)=0.4mol,发生第三个反应消耗的氢离子的物质的量为:n ( H+)="2n" (Fe)=2(14.0-8.4)g/56g.mol-1.="0.2" mol. n ( H+)总=0.4mol+0.2mol=0.6mol.因为n ( H+)总=2n(H2SO4)+n(HNO3),硝酸产生的氢离子和硝酸根离子相等,所以n(H2SO4)="n" ( H+)总-n(HNO3)={0.6mol-0.1mol}/2="0.25" mol.原来的混合溶液平均分成两份,每份含有硫酸0.25 mol,所以一共含硫酸的物质的量为0. 5 mol。
核心考点
试题【某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定含有的离子种类 | | | | | | | |
物质的量浓度(mol/L) | | | | | | | |
A.28g氮气所含有的原子数目为NA |
B.1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA |
C.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数目为NA |
D.10g重水(2H216O)中含有的中子数目为5NA |
A.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA |
B.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
C.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质 |
D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+ |
A.KCl、Na2SO4 | B.KCl、Na2SO4、NaCl |
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D.KCl、K2SO4、Na2SO4 |
(L)是
A. | B. | C. | D. |
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