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题目
题型:不详难度:来源:
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-)(c表示物质的量浓度),则其溶质可能是
A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4

答案
AC
解析

试题分析:A、若KCl、Na2SO4的物质的量相同时,则电离生成的离子关系为 c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-),故A正确;B、若c(K+)=c(Cl-),则该溶液中溶质不可能有氯化钠,故B错误;C、若c(K+)=c(Cl-),则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的物质的量等于硫酸钾即可满足c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-)成立,故C正确;D、KCl、K2SO4、无论以何种比例混合,都c(K+)>c(Cl-),因此不会满足C c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-),故D错误,答案选AC。
核心考点
试题【某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-)(c表示物质的量浓度),则其溶质可能是A.KCl、Na2S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V
(L)是
A.B.C.D.

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(10分)按要求填空:
(1)以下物质:①NH3  ②CaCO ③酒精  ④饱和食盐水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl属于电解质的有           (填编号);
(2)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与         L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(3)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为                 
(4)要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,有以下操作:
A.蒸发结晶B.过滤C.加入过量的Na2CO3溶液D.加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是:   → E →     → C →        →        → A
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 (  )
A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为
A.2:1B.1:2C.1:lD.1:4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
C.25℃,l标准大气压下,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.在常温常压下,11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA

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