题目
题型：0104 模拟题难度：来源：
0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）
答案
(2)n(NO)＝0.045a-0.55；n(NO2)＝0.025-0.015a
核心考点
试题【6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-的物质】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是___________。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
[ ]
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________________
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式：____________________上述反应中，每生成1mol
Bi3+移的电子数为_________。
B．5mol
C．5/3mol
D．10/3mol
H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
B．0.0018 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1
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