题目
题型:吉林省模拟题难度:来源:
B.5mol
C.5/3mol
D.10/3mol
答案
核心考点
试题【在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3物质的量为 [ ]A.2mol B.5m】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO3),则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
B.0.0018 mol·L-1
C.0.075 mol·L-1
D.0.08 mol·L-1
(1)写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
(2)Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
(3)若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol·L-1 KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol
NO3-+4H++3e- = NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:_____________________。
_____________________
(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是____________(写化学式);
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为___________;
(4)已知298 K时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4,取少量Cr2(SO4)3溶液,加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡,测得pH=11,则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。
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