题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
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(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是____________(写化学式);
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为___________;
(4)已知298 K时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4,取少量Cr2(SO4)3溶液,加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡,测得pH=11,则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。
答案
(2)CrO2-、Fe(OH)3
(3)+3
(4)6.3×10-22
核心考点
试题【铬是水体的主要污染物之一,可以导致水生生物死亡。化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn
D. 反应中共转移3mol 电子
NO,则反应后产生的气体在标准状况下的体积为
B. 0.448 L
C. 0. 672L
D. 0.896L
K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为____mol。
②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由_______变为
_______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。
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B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol
C.c点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3溶液为9/8 mol
B.2.240L
C.2.016L
D.无法确定
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