题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
答案
解析
试题分析:发生反应2H2+O2
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2H2 + O2
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amol 0.5amol,
故剩余氧气为(b-0.5a)mol,
故剩余气体的密度为〔(b−0.5a)mol×32g/mol〕/20L=1.6(b-0.5a)g/mol,由于a≤4,b≤4,A.b均为正整数,故b=4,a=1时,剩余气体密度最大为1.6(4-0.5×1)g/mol=5.6g/mol,
核心考点
试题【在常温下,向20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,A.b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钾 | B.氯化汞 | C.氯化镁 | D.氯化钡 |
[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca(HCO3)2 ]
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO
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(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 |
B.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 |
C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 |
D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
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试求:原混合气体中PH3与H2的体积比。
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