题目

题型：不详难度：来源：

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：
（1）在标准状况下，生成气体的体积；
（2）生成物的物质的量浓度；
（3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；
（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

答案

（1）2.24L   （2）1mol/L    （3）2mol/L  （4）400mL

解析

试题分析：H₂SO₄   +   Zn        =   ZnSO₄   +          H₂↑
65 g            1mol               22.4L
6.5g           0.1c ﹙ ZnSO4﹚       V(H2)
65 g÷ 6.5g ＝1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚          65 g÷ 6.5g ＝ 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚＝1mol/L       V(H2)＝2.24L
（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应前后SO₄^2-的物质的量没有变化，溶液的体积也未发生变化，故SO₄^2-的浓度不变，仍为2mol/L；（4）反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应，恰好使金属离子完全沉淀时，需氢氧化钾0.4mol，需氢氧化钾的体积为0.4mol/（1mol/L）=0.4L=400mL。