题目
题型:不详难度:来源:
A.46C | B.c/d mol | C.c mol | D.1000dw g |
答案
解析
试题分析:乙醇的质量为:m=1000g×w%=10wg;溶液的体积为V=1000g÷dg/mL=(1000g÷d)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为:n=C·V=cmol/L×1/dL=" c/d" mol.。故选项为:B。
核心考点
试题【某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种溶液中含有的乙醇是:A.46CB.c/d molC.c mol D.100】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA |
B.0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
A.43.2g | B.46.8g | C.53.6g | D.63.8g |
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA |
D.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA |
A.0.15 mol·L-1 | B.0.2 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 |
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA |
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
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