题目
题型:不详难度:来源:
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 |
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA |
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
答案
解析
试题分析:B选项,在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,转移5NA个电子。故错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤ | B.②③⑥ | C.①⑤⑥ | D.③⑥ |
A.同质量的C2H4和CO | B.同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 |
C.同温度、同体积的H2和N2 | D.同压强、同体积的N2 O和CO2 |
A.常温常压下,200 g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA |
B.标准状况下,22.4LCHCI3中含C -H键数目为nA |
C.常温下,14g丙烯(CH3CH=CH2)中含碳原子数为nA |
D.常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中,含OH一数目为nA |
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 |
C.30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 |
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
A.11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应,转移电子总数为0.2NA |
B.标准状况下,11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
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