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题目
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)=0.1 mol·L-1,c(Al3)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K)为
A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1

答案
C
解析

试题分析:根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。故选择C选项。
核心考点
试题【由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(   )
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA

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使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                     (   )
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线   
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥

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下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(   ) 
A.同质量的C2H4和COB.同体积、同密度的C2 H4和C3 H6
C.同温度、同体积的H2和N2D.同压强、同体积的N2 O和CO2

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用nA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,200 g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA
B.标准状况下,22.4LCHCI3中含C -H键数目为nA
C.常温下,14g丙烯(CH3CH=CH2)中含碳原子数为nA
D.常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中,含OH数目为nA

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下列说法正确的是
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023
C.30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

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