题目
题型:不详难度:来源:
A.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA |
B.0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
答案
解析
试题分析:A、随着反应进行,硫酸的浓度逐渐减小,变为稀硫酸后,反应改变,先后发生:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,转移电子数大于0.2NA,错误;B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为:0.1×(12+10)NA="2.2" NA,错误;C、醋酸为弱酸,所以1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数小于2NA,错误;D、每个Si原子形成4个硅氧键,所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为:4.5g÷60g/mol×4 NAmol-1="0.3" NA,正确。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NAB.0.1 mol2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.43.2g | B.46.8g | C.53.6g | D.63.8g |
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA |
D.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA |
A.0.15 mol·L-1 | B.0.2 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 |
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA |
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤ | B.②③⑥ | C.①⑤⑥ | D.③⑥ |
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