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题目
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有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是:①Fe、Zn    ②Al、Cu    ③Ag、Mg    ④Al、Fe
A.①②③④B.①②③C.①③D.②③④

答案
B
解析

试题分析:生成氢气的物质的量==0.5mol,反应中氢元素的化合价从+1价降低到0价,所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol,这说明金属失去1mol电子,消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是(g)=28、=32.5、=9、=12,。金属铜和银与盐酸布反应,可以视为无穷大,则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足,因此答案选B。
核心考点
试题【有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是:①Fe、Zn    ②Al、Cu    ③Ag、Mg  】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是
A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3

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有氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为
A.1.6 a g B.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算

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将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围);
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12 L O2,转移0.1NA个电子
B.1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g
C.1 mol Na 原子中约含有NA个电子
D.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

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将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答:
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。
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