题目
题型：不详难度：来源：
| A．1∶1 | B．3∶4 | C．2∶3 | D．4∶3 |
答案
解析
试题分析：铁与盐酸和水蒸气反应的离子方程式分别是Fe＋2HCl=F3Cl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2↑，所以等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应生成氢气的体积之比＝3:4，答案选B。核心考点
举一反三
| A．1.6 a g | B．(a－1.6)g | C．(a－3.2)g | D．无法计算 |
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
| A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子 |
| B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g |
| C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子 |
| D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L |
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；
③在定容时，俯视刻度线。
| A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个 |
| B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6．02×1023个 |
| D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L |
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